2023年重庆高考化学试题及答案【精选】
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中,属于金属材料的是
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A.重组蛋白 | B.高性能铜箔 | C.氮化镓半导体 | D.聚氨酯树脂 |
A. A B. B C. C D. D
2. 下列离子方程式中,错误的是
A. 通入水中:
B. 通入石灰乳中:
C. 放入溶液中:
D. 放入溶液中:
3. 下列叙述正确的是
A. 分别与空气和氧气反应,生成的产物相同
B. 分别与和反应,反应的类型相同
C. 分别与和反应,生成的气体相同
D. 浓分别与的酸性气体相同
4. 已知反应:,为阿伏加德罗常数的值,若消耗(标准状况),下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为
C. 乙生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A | B | C | D |
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制取 | 转移溶液 | 保护铁件 | 收集 |
A. A B. B C. C D. D
6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由和(钇,原子序数比大13)组成,下列说法正确的是
A. Y位于元素周期表的第ⅢB族
B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中,第一电离能最小的是
D. 5种元素中,电负性最大的是
7. 橙皮苷广泛存在于脐橙中,其结构简式(未考虑立体异构)如下所示:
关于橙皮苷的说法正确的是
A. 光照下与氯气反应,苯环上可形成键
B. 与足量水溶液反应,键均可断裂
C. 催化剂存在下与足量氢气反应,键均可断裂
D. 与醇溶液反应,多羟基六元环上可形成键
8. 下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 | 盛的试管中产生黄绿色气体 | 氧化性: |
B | 向溶液中通入气体 | 出现黑色沉淀(CuS) | 酸性: |
C | 乙醇和浓硫酸共热至,将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯发生了加成反应 |
D | 向溶液中滴加溶液 | 出现黄色沉淀 | 发生了水解反应 |
A. A B. B C. C D. D
9. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示,下列说法错误的是
A. 中心原子的配位数是4 B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体
10. 和均可发生水解反应,其中的水解机理示意图如下:
下列说法正确的是
A. 和均为极性分子 B. 和中的均为杂化
C. 和的水解反应机理相同 D. 和均能与形成氢键
11. 溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是
A. 点等于点
B. 点大于点
C. 点降温过程中有2个平衡发生移动
D. 点
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是
A. 电极a为阴极
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为:
D. 生成半胱氨酸的同时生成烟酸
13. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,1molX3Y7WR含40mol质子,X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径:W>R B. 非金属性:X>R
C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体
14. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在恒容条件下,按投料比进行反应,平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的,反应Ⅱ的
B. 点反应Ⅰ的平衡常数
C. 点的压强是的3倍
D. 若按投料,则曲线之间交点位置不变
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15. 是一种用途广泛的磁性材料,以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。
时各物质溶度积见下表:
物质 | |||
溶度积 |
回答下列问题:
(1)中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行,其原因是_______。
(3)反应釜2中,加入和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
②为加快反应速率,可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中,时,浓度为,理论上不超过_______。
②称取水合物,加水溶解,加入过量,将所得沉淀过滤洗涤后,溶于热的稀硫酸中,用标准溶液滴定,消耗。滴定达到终点的现象为_______,该副产物中的质量分数为_______。
16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标,可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下:
(1)装置Ⅰ中,仪器的名称是_______;b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭,该过程称为_______。
②装置Ⅱ中,高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中,先通入适量的气体X,再通入足量气。若气体X被完全吸收,则可依据的和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为,反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定:将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应,用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为,此时的表达式为_______。
17. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下,乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示,回答下列问题:
①中间体生成吸附态的活化能为_______。
②由生成的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下,银催化剂表面上存在反应:,该反应平衡压强与温度的关系如下:
401 | 443 | 463 | |
10 | 51 | 100 |
①时的平衡常数_______。
②起始状态Ⅰ中有和,经下列过程达到各平衡状态:
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等,下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.
C.平衡常数:
D.若体积,则
E.逆反应的速率:
③某温度下,向恒容容器中加入,分解过程中反应速率与压强的关系为,k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时,逆反应速率最大。若转化率为,则_______(用表示)。
(3)可用作固体离子导体,能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。
①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变,可判定导电离子是而不是,依据是_______。
18. 有机物K作为一种高性能发光材料,广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示,部分试剂及反应条件省略。
已知: (和为烃基)
(1)A中所含官能团名称为羟基和_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)C的化学名称为_______,生成D的反应类型为_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)G的同分异构体中,含有两个 的化合物有_______个(不考虑立体异构体),其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为的化合物为L,L与足量新制的反应的化学方程式为_______。
(6)以和( )为原料,利用上述合成路线中的相关试剂,合成另一种用于OLED的发光材料(分子式为)。制备的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。
参考答案
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.B | 2.B | 3.C | 4.C | 5.B | 6.A | 7.C | 8.A | 9.D | 10.D |
11.B | 12.D | 13.A | 14.C |
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二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(1) ①. +3 ②. 1s22s22p6
(2)防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁
(3) ①. ②. 适当升高温度、搅拌
(4) ①. 11 ②. 最后半滴标准液加入后,溶液变为红色,且半分钟内不变色 ③. 66.6%
16.(1) ①. 分液漏斗 ②. HCl
(2) ①. 干馏 ②. ③. 有白色沉淀生成 ④. ⑤. 偏大 ⑥.
17.(1) ①. 83 ②.
(2) ①. 10 ②. CDE ③.
(3) ①. D ②. 12:7 ③. a中银电极质量减小,b中银电极质量增大
18.(1)碳碳双键 (2)
(3) ①. 苯胺 ②. 取代反应
(4) (5) ①. 9 ②. C(CH3)2(CHO)2+4Cu(OH)2+2NaOHC(CH3)2(COONa)2+2Cu2O+6H2O
(6)